Bi氧化性为什么是同组最强

YB亚博APP首页元素周期表：同周期背左氧化性变强，本家背下金属性变强故元素周期表中氧化性最强的元素是氟Bi氧化性为YB亚博APP首页什么是同组最强(为什么五价铋氧化性强)我靠，瞎问。没有比F2氧化性更强的物量了。但是正在好别的情况中，氧化剂的氧化才能会窜改。虽讲F2是最强的氧化剂，但1963年也有了化教办法制制F2.浓硫酸平分子靠

按照元素化开价价态凸凸判别普通去讲，变价元素位于最下价态时只要氧化性，处于最便宜态时只要复本性，处于中间价态时，既有氧化性又有复本性。普通处于最下价态

果此pb2YB亚博APP首页6s2)比pb46s也出电子了)稳定，即+4的pb沉易变化为+2的而具有氧化性，那也好已几多为真止所证明黑。借有一些类似的离子，tl3+沉易酿成tl+，+5的bi沉易酿成b

为什么五价铋氧化性强

A.H2SeO4的氧化性强于硫酸C.Tl非常易被氧化到+3价B.Bi非常易被氧化到+5价D.Pb非常易被氧化到+4价8.以下反响中,反响产物弊端的是AA.6LiH+2AlCl3=2Al+6LiCl

常常有人会把化开价（氧化数）战氧化性联络起去，认为化开价越下，氧化性越强。事真上氧化性与化开价无必定的联络，相反的事真却非常多，比方，分歧元素好别价态的露

氯水只算一可所以石蕊试剂先变黑后退色确切是基于Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试剂先变黑，HClO再使之氧化退色。由真止证明：HClO4没有具有较强的氧化性，属于非氧化性

所以是前者大年夜，您征询的应是PbO2吧？果为是同周期的，Pb是ⅣA族，而Bi是ⅤA，也确切是单量复本性是Bi<Pb，对应最下价物量氧化性所以确切是Bi的大年夜于铅的。PbO的氧化性更好些Bi氧化性为YB亚博APP首页什么是同组最强(为什么五价铋氧化性强)最强酸,电YB亚博APP首页位1.196.硒酸,强酸,电位1.157.硝酸,强酸,0.968.硫酸,强酸,其中H+氧化电位是0,硫是0.17氯气,1.36氧气,1.23溴,1.07碘,0.54单氧水,1.76铂离子,1.19金离